Question

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5mol

B．3mol

C．b/2mol

D．5b/3mol

Answer 1

C

解析试题分析：1 mol Al₂(SO₄)₃则溶液中含有2 mol Al^3＋、3 mol SO₄^2－，向溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时发生的反应为：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓、SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓。则当2 mol Al^3＋完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 3 mol，此时生成沉淀为2 mol Al(OH)₃和3 mol BaSO₄共5 mol；再加入Ba(OH)₂溶液时发生Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O, 沉淀的量将逐渐减少，如果氢氧化钡过量，则生成的氢氧化铝全部溶解，生成Ba(AlO₂)₂，此时沉淀的就只有硫酸钡，其物质的量是3mol；如果硫酸铝过量，则bmol氢氧化钡生成的沉淀是bmol＋2b/3mol＝5b/3mol，即选项C是不可能的，答案选C。
考点：考查氢氧化钡和硫酸铝反应的有关计算。