练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气
    B．“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂
    C．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
    D．可以用福尔马林溶液保存海鲜产品

    分析 A．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一．
    B．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化剂；
    C．太阳能、风能是清洁能源；
    D．福尔马林有毒，不能保存海鲜．

    解答 解：A．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一，PM2.5属于空气污染物，控制PM2.5的排放可以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故A正确；
    B．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可由于杀菌消毒，故B正确；
    C．太阳能、风能是清洁能源，利用太阳能、风能实现城市照明，可减少二氧化碳的排放，故C正确；
    D．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，则不能用福尔马林溶液保存海鲜产品，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、甲醛、次氯酸钠的性质及应用等知识，题目难度中等，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，有利于提高学生的环保意识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关化学实验仪器的使用方法及操作正确的是（　　）
    A．用规格为100mL的量筒量取89.7mL蒸馏水
    B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液前需用标准液润洗
    C．打开分液漏斗、长颈漏斗、滴液漏斗的活塞，均可放出其中液体
    D．锥形瓶、烧杯、烧瓶均可垫加石棉网加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
    B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤
    C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气
    D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧．工业上用惰性电极电解生产铜的流程如图所示：
    当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿中的其他杂质）后，发生的反应主要有：
    CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S，Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
    （1）为了加快电化浸出速率，可以采取的措施有升高电压、减少两个电极的距离，通入空气的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
    （2）若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上在反应中不需要（填“需要”或“不需要”）补充硫酸铁，原因是Fe3+被还原后得到Fe2+，Fe2+在阳极放电生成Fe3+，实现了浸出剂的循环．
    （3）浸出液必须趁热过滤，主要原因是防止硫酸铜晶体析出．
    （4）浸出过程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl-以解决硫包裹问题，抑制铜矿粉氧化过程中的钝化，另一方面可以增加溶液中H+的活性和增强溶液的导电性．
    （5）若电解200 mL 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，当溶液的pH=0（假设溶液的体积没有变化），此时电路中通过的电子数目为0.2NA，溶液中的离子浓度大小顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Al-H2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．铝作该电源的负极，电极反应为：Al-3e-═Al3+
    B．电池总反应：2Al+3H2O2+6H+═2Al3++6H2O
    C．放电时溶液中的SO42-向正极移动
    D．放电时正极周围溶液的pH升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（　　）
    A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
    B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
    C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
    D．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．溴单质能与阿托酸发生加成反应
    B．阿托酸能与硝酸发生取代反应
    C．可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
    D．阿托酸分子中含有4个碳双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备，同时具备了反应和分离的功能．对于可逆反应，通过膜扩散过程移走产物，提高转化率．利用膜反应器改进硫酸制备工艺，如以下流程图所示．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2，通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

    请回答下列问题：
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2
    （3）HI分解反应为2HI?H2+I2，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（H2）c（I2）}{c2（HI）}$．用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中，使用膜反应器分离出H2的目的是有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：
    NiO（OH）+MH$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2+M
    ①MH中M的化合价是0
    ②电池放电时，负极的电极反应式为MH-e-+OH-=H2O+M
    ③充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-或4MH+O2+4e-=2H2O+4M．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C9H18O2的有机物L，在稀硫酸中经加热转化为相对分子质量相等的两种有机物，则L的同分异构体共有（不考虑立体异构，且和L属于同类）（　　）
    A．3种B．8种C．16种D．24种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案