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    元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、Al元素既表现金属性，又表现非金属性，错误；B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，正确；C、Li元素形成的Li+，最外层有2个电子，错误；D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不完全相同，如锂和钠，锂在加热的条件下也只生成氧化锂，错误，答案选B。

    考点：考查元素原子结构与性质的关系

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省湖州市属九校高一12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

    （1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；

    在收集氯气时，应打开 关闭 (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高一上学期期末模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2．41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ）

    A． 钚—239的质子数为239 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

    C．碘元素的相对原子质量为131 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）

    A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2

    C．HF、HCl、HI D．SiO2、NaCl、SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如

    将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ）

    A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

    B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

    C．“纳米铜”与铜是同素异形体

    D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式 。

    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。

    （2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；

    ②写出反应D的化学方程式 。

    （3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。

    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；

    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；

    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸银溶液

    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

    5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是

    A．MnO4－、K+、Na+、SO42－

    B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

    C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+

    D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市八校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装

    置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成

    Na2CO3。

    （1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。

    NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是

    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

    （4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

    ⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

    ⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。 根据上述实验，以下推测正确的是

    A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

    C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

     

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