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    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是
    B．分子结构是维生素A的键线式
    C．氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的
    D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构

    分析 A．不是官能团；
    B．只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120?，一根单键和一根三键之间的夹角为180?，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式；
    C．氯溴碘代甲烷是手性分子，存在镜像异构；
    D．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同；

    解答 解：A．邻二甲苯（）属于芳香烃，没有官能团，故A错误；
    B．用键线式表示维生素A的分子结构，故B正确；
    C．氯溴碘代甲烷是手性分子，存在镜像异构，就像人的左右手似的，故C正确；
    D．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查同分异构现象、键线式、官能团等，题目难度不大，注意同分异构体的种类．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于合金的叙述中正确的是（　　）
    A．合金都只是由两种或多种金属熔合而成的
    B．青铜、黄铜、白铜都是合金
    C．合金属于纯净物
    D．钢不属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
    B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
    C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C，下列说法不正确的是（　　）
    A．该条件下，钠的还原性强于C
    B．若CO2过量，则有Na2CO3生成
    C．该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能
    D．Na2O是离子化合物，其中离子半径：r（Na+）＞r（O2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4L 氖气含有的氖原子数为2 NA
    C．常温常压下，22.4L CO2气体含有的分子数为NA
    D．在1L的0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含Cl- 数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）
    A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2    则△H1＞△H2
    C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等．
    （1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3．
    ①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
    ②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）的pH=11．用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
    ③氨水（NH3•H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃时，氨水电离平衡常数约为1.0×10-5．
    （2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序号）．
    a．始终减小     b．始终增大     c．先减小再增大     d．先增大后减小
    当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
    （3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=-lgc（OH-）．
    ①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是Q（填字母）．
    ②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1＜V2（填“＞”“=”“＜”）．
    ③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的下方（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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