Question

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为____________________；
⑵化合物I的电子式为_______________，它的空间结构是_______________；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_________________；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是_______________。

Answer 1

⑴Al+ Fe₂O₃Fe+ Al₂O₃
⑵；直线形
⑶2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺，n(Fe₂O₃)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)= 0.01mol，m(Cu)=0.64g。
⑷2Al + 2OH^- + 2H₂O==2AlO₂^- + 3H₂↑；AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-
⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体