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    14．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（　　）
    A．由紫色变为无色B．颜色无明显变化C．先褪色，后复原D．由紫色变为红色

    分析 氯气、二氧化硫通入水溶液中时，二者等物质的量通入石蕊试液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成盐酸和硫酸导致溶液呈酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，据此分析解答．

    解答 解：氯气、二氧化硫通入水溶液中时，二者等物质的量通入石蕊试液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成盐酸和硫酸导致溶液呈酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，石蕊试液遇酸变红色，所以看到的现象是溶液由紫色变红色，故选D．

    点评 本题考查二氧化硫、氯气的性质，二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，但氯气、二氧化硫以1：1通入溶液时没有漂白性，明确发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的结构简式为，请回答下列问题：
    （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称羧基和酚羟基；
    （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：；
    （3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：
    （4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如图所示，1摩尔阿司匹林与NaOH完全反应需要氢氧化钠3mol．
    （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B完全燃烧都只生成CO2和H2O．B的相对分子质量不超过150，且分子中碳和氢元素总的质量分数为0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．
    （1）由题意知：B中一定含有的官能团名称是羧基、羟基
    （2）1个B分子中应该有3个氧原子，B的相对分子质量M（B）的计算式为$\frac{3×16}{1-0.652}$
    （3）若B的相对分子质量为M（B），醋酸的相对分子质量为60，则A的相对分子质量为M（B）+42
    （4）B可能的一种结构简式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水．
    （1）写出元素名称ANa   BAl     CS
    （2）C 2-离子结构示意图为
    （3）A和C形成的化合物电子式为，属于离子化合物．
    （4）用电子式表示A和C形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入丙烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．
    （1）c电极的名称为正极．
    （2）d电极上通入的气体是丙烷，电极反应式为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．
    （3）在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
    （4）电路中每通过5mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
    B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
    C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加
    D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=，10：1．
    （3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）
    ①若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    ②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    ③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：1．
    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.724（用小数表示）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
    Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②曲线b表示的物质为H2O．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
    b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
    Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
    Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．

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