Question

【题目】回答下列问题：

（1）现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把他们鉴别出来，并写出反应的离子方程式。

①鉴别试剂____________；

②反应的离子方程式__________________、________________、________________。

（2）某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和Cu。请根据流程图，在方框和括号内填写物质的名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收FeSO4和Cu的简单实验方案。_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，

Answer 1

【答案】 H2SO4 OH-+H+=H2O 2H++=CO2↑+H2O Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O Fe 过滤 Fe、Cu FeSO4 H2SO4 过滤 Cu；

【解析】（1）①稀硫酸与碳酸钠反应放出气体，与氢氧化钡反应产生白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显实验现象，因此鉴别试剂H2SO4；②反应的离子方程式依次为OH-+H+=H2O、2H++CO32－=CO2↑+H2、Ba2++SO42－+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。（2）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，应先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，分离固体和液体用过滤，过滤后废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁与硫酸反应，与铜不反应，铁粉、铜中加H2SO4，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到FeSO4，第三步操作为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O。