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    16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放较长时间的试剂是（　　）
    A．溴水B．稀硫酸C．NaOH溶液D．浓盐酸

    分析 A、溴易挥发；B、稀硫酸不挥发，且无吸水性；C、氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；D、浓盐酸易挥发．

    解答 解：A、溴易挥发，且有极强的腐蚀性和毒性，故不能存放较长时间，故A错误；B、稀硫酸不挥发，且无吸水性，且和玻璃不反应，故可以用玻璃瓶、玻璃塞储存较长时间，故B正确；C、氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成硅酸钠能将玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，故不能用玻璃瓶和玻璃塞盛放，故C错误；D、浓盐酸易挥发，且挥发出的HCl有腐蚀性，并导致浓盐酸质量和浓度降低，故不能较长时间存放，故D错误．故选B．

    点评 本题借助考查试剂的储存考查了试剂的物理和化学性质，难度不大，应注意氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液和HF溶液等均不能用玻璃瓶和玻璃塞来储存．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用废碱渣（主要成分是Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3（成品），其流程如图1：

    （1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
    （2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有bd；
    a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．盐酸酸化的BaCl2溶液    d．品红溶液
    （3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常温下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
    （4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
    （5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO42-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO32-：

    己知25℃时，部分钡盐的Ksp数值如表：
    BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
    5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
    若“溶液A”中SO32-浓度为0.01mol•L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反应后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某温度下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，反应物的物质的量的浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
    B．A的消耗反应速率等于B的消耗反应速率
    C．第12s后，平衡体系的温度逐渐下降
    D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g．
    （1）烃A的分子式为C4H8
    （2）A的同分异构体（不含空间异构）有5种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2：6，则A的结构简式为CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3．
    （3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）
    ABCD
    反应
    装置或
    图象    		    
    实验现
    象或图
    像信息    		反应开始
    后，针筒活
    塞向右移动    		反应物总能
    量大于生成
    物总能量    		反应开始后，
    甲处液面低
    于乙处液面    		温度计的
    水银柱不
    断上升
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）试剂I是一种盐溶液，其溶质是BaCl2（填化学式），试剂 II、III中溶质属于酸的是氯化氢（填名称）．
    （2）步骤①、②、③中所发生的反应均属于基本反应类型中的复分解反应．
    （3）写出反应③的离子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （4）从溶液E中得到KCl晶体的操作是蒸发或蒸发结晶（填名称）．当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．HA为一元强酸
    B．MOH 为一元弱碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内（每个小题只有一个正确答案）：
    A．金刚石和石墨　    
    B．12C和14C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
    D．CH3-CH2-CH2-CH3和  
    E．冰醋酸和乙酸
    F．甲烷和庚烷       
     G．淀粉和纤维素
    ①互为同位素的是B．
    ②互为同素异形体的是A．
    ③互为同系物的是F．
    ④互为同分异构体的是D．
    ⑤为同一种物质的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA个表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
    B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子数为2NA
    C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
    D．100mL1mol•L-1的盐酸中含有HCl分子数为0.1NA

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