碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀
不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________________________________________。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
______________________________________________________。
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、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是
A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子
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1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。
（1）镁在元素周期表中的位置为_________________________.
(2)写出用镁与金红石（主要成分为Ti O2）在加热条件下制取钛的化学方程式：_____________________________________.
(3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为____________________.
(4)镁—过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为______________________________________.
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由铝土矿(主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下:
(1)电解生成的铝在熔融液的 (填“上层”或“下层”),电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)。
(2)写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式: 。
(3)电解制
备铝时,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作
用是 ,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石,写出该反应的化学方程式: 。
(4)上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池的阴极材料是 (填化学式),阳极的电极反应为 。
(5)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解(见下图),此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜,其电极反应为 ;
②钢材镀铝后,能防止钢材腐蚀,其原因是 。
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分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（ ）
A．32 B．16 C．8 D．4
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已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是( )
A．维生素A是一种酚
B．维生素A具有环己烷的结构单元
C．维生素A的一个分子中有3个双键
D．维生素A的一个分子中有30个氢原子
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分子式为C2H4O2的结构可能有
和
两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用______________或________________。
(1)若为
，则红外光谱中应该有____个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有__________个峰。
(2)若为
，则红外光谱中有______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。
A．氧化剂 B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。
A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表示）。
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．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
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