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    【题目】化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

    A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    B. A属于酯类化合物，在酸性条件下水解产物遇FeCl3溶液显紫色

    C. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

    【答案】A

    【解析】试题分析：化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。根据以上信息，可以推断A为苯甲酸甲酯。A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，A正确；B. A属于酯类化合物，在酸性条件下水解产物为苯甲酸和甲醇，遇FeCl3溶液不能显紫色，B不正确；C. A在一定条件下只能与3mol H2发生加成反应，C不正确；D. 与A属于同类化合物的同分异构体有5种（乙酸苯酚酯、甲酸苯甲酯、甲酸-2-甲基苯酚酯、甲酸-3-甲基苯酚酯、甲酸-4-甲基苯酚酯），D不正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

    ①该反应的热化学方程式为______________________________________________

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    0

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是

    A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

    B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

    C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke

    D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。

    （2）1.5 mol CO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

    （3）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为________。

    （4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为(　　)

    A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

    （1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

    （2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

    （3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

    A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C .定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

    （4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

    ②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。

    （2）试剂X最好为下列试剂中的_________

    A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水

    熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。

    Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

    （4）淡黄色粉末为_________________；

    （5）溶液中肯定有__________________离子；

    （6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H＋及没有确定的离子除外）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

    B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

    D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列有机物：

    ① CH2=CH2 ②

    ③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2

    ⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH

    （1）属于羧酸的是_____（填序号）。

    （2）与③互为同分异构体的是_____（填序号）。

    （3）与①互为同系物的是_____（填序号）。

    （4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。

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