【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（ ）
A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12
D．4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．在反应3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3 +3H2O中，3molS参加反应，1molS作还原剂，2molS作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故A错误；B．在反应2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2中，没有元素的化合价的变化，即没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C．在反应I2+2NaClO=2NaIO3+C12中，碘元素化合价升高，I2做还原剂、氯元素化合价降低，NaClO做氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．在反应4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O中，当有4molHCl参加反应时，1molMnO2做氧化剂、2molHCl做还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故D正确。故选D。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g)
2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K=0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有___________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________________________，
用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关叙述正确的是
A. XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质
B. 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材枓，其物质的主要成份都是硅酸盐
C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材科
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