已知反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是____________。
②反应A的热化学方程式是_____________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
科目：高中化学 来源： 题型：
化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。（填编号）
（2）在 K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中, 元素被氧化， 是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目： 。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程
式如下所示：
①
=
②=
下列判断正确的是
A．①中的
为固态，②中的为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是________________________________。
（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；ΔH＝________kJ·mol－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为
CO+4OH——2e—=CO
+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是( )
①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH(s) ③加入适量KOH(s) ④加入适量KHS(s)
⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 ( )
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
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