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    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH

    B. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g

    D. 120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g

    【答案】C

    【解析】A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正确。B、CO2与Na2O2反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确。C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个化学方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固体质量的增加就是氢气的质量，Na2O2固体增重2g，C错误。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半，所以生成的O2的物质的量为0.25mol，质量为8g，D正确。正确答案为C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

    ②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，无刺激性气味气体产生。

    由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有__；溶液中肯定不存在的离子有__；溶液中不能确定是否存在的离子有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________，它属于_____类。

    （2）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：___________________；___________________________。

    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列金属在常温时能全部溶于足量盐酸的是_________（填选项字母）。

    A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

    （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_________g（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

    Ⅰ.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。

    Ⅱ.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。

    Ⅲ.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。

    （1）A是_________, C是_________。

    （2）B加入E中的化学方程式是_____________________________。

    （3）C加入D中的离子方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

    （1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

    （2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

    （3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作、现象和结论）。

    （4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

    ①已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

    上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

    ②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

    A. HI溶液 B. NaOH溶液 C．酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、D最外层电子数之和为10;A原子核外最外层电子数是次外层的3倍;B是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质;下列说法正确的是（ ）

    A. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质C是由于其氯化物的熔点高

    B. 氧化物对应水化物的酸性:D<E

    C. 简单离子半径:D>B>C

    D. 简单气态氢化物的稳定性：A>D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

    A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

    B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

    C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z

    D. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质结构的下列说法中正确的是

    A.碘升华时破坏了共价键

    B.含极性键的共价化合物一定是电解质

    C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

    D.HCl 的分子间作用力大于 HBr，故 HCl 比 HBr 更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( )

    A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染

    B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应

    C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外

    D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

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