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【题目】19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(

A.提出原子分子学说B.发现元素周期律

C.提出分子学说D.发现氧气

【答案】B

【解析】

19世纪中叶,门捷列夫发现了元素周期律;

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小

B. 反应为取代反应,有机产物是一种烃

C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

D. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

1最新研究表明:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________

2目前,国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多,利用该方法冶炼金属铝,既节能又环保。

已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1△H2△H3的代数式表示)

3已知:Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物,它与水反应生成气体YY是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y2mol水蒸气,一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)

图象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)

③在T0K0.1MPa时,上述反应的平衡常数K=____________

④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)

⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气,为避免CO使催化剂中毒,原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________

4我国首创的海水电池以铝板为负极,以接触空气的铁铂合金网为正极,以弱碱性的海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

请回答下列问题:

(1)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。

(2)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶质的一种用途____________

(3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________

(4)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________

(5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式:___________________________

(6)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1Q1Q2的关系为

A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是

用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反应中,表示该反应速率最快的是

A. v (D) 4.0 mol(L·)B. v (C)3.2mol(L·)

C. v (A) 2.0mol(L·)D. v (B) 1.2mol(L·)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中XYZ的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2(T2>T1),Y的体积分数(Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

A. 容器中发生的反应可表示为:4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3min,X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

(1)在上图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体;而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论_______________

(2)工业上使用下图装置,采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法:将含Cr2O72-的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaC1进行电解,使阳极生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,其离子方程式为___________。阴极上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72-放电,则阴极的电极反应式为_________;若H+放电,则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

②铁氧磁体法:在含Cr(VI)的废水中加入绿矾,在pH<4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III),调节溶液pH为6~8,使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(铁氧磁体 的沉淀,则铁氧磁体中x=_________

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