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    酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（   ）
    A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同
    B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化
    C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素
    D．XO32－与CO32－都能在溶液中与XO2反应
    B

    试题分析：酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则X的原子序数是16，即X是S元素。A正确，化合价都是＋4价；＋4价的S既可以被氧化，也可以被还原，B不正确；C正确，二者分别是第ⅣA和第ⅥA族元素；D正确，SO2和XO32－与CO32－都反应，分别生成HSO3－和CO2，答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导于训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
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    C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应

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    A．8B．14C．16D．17

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    B．若c＜b，该微粒一定是原子
    C．c≤b="8"
    D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

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    C．质量数为216D．核外电子数为88

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    下列有关认识正确的是
    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
    B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    C．各能层含有的能级数为n—1
    D．各能层含有的电子数为2n2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
    (1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；
    (2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为         ；
    (3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为                    ；
    (4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________；该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列元素的原子半径：
    元素
    		N
    		S
    		O
    		Si
    原子半径/10?-10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
    根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )
    A．0.80×10?-10m                                          B．1.10×10?-10 m
    C．1.20×10-10 m                                            D．0.70×10?-10m

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