Question

【题目】按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）

a．体系中的压强不发生变化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化

② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________

（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式___________________________。

Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________

（4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_________。

A．溶液中导电粒子的数目减少　　　

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不变　

D．溶液中减小

Answer 1

【答案】－2219.9 kJ/mol b d 0.5 CO－2e－+ CO32－===2CO2 碱性 A2-+H2OHA-+OH- 2［c(HA-)+c(A2-）］ < H2A完全电离出的0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制 c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+) CD

【解析】

（1）由①2C3H8（g）+7O2 （g）=6CO （g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol，

②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol，

根据盖斯定律可知，（①+②×3）/2，可得C3H8（g）+5O2 （g）=3CO2 （g）+4H2O（l），其反应热为（△H1+△H2×3）/2=-2219.9kJ/mol，答案为：-2219.9kJ/mol；

（2）①a.由反应可知，反应前后的气体物质的量始终不变，则体系中的压强不发生变化，压强不能判断平衡，a错误；

b.v正（H2）=v逆（CO），反应方向相反，转化为一氧化碳时，正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态， b正确；

c.反应体系中，气体的总质量不变，物质的量也不变，总质量与物质的量的比值不变，即平均相对分子质量始终不变，不能判断是否达到平衡，c错误；

d.CO2的浓度不再发生变化，化学反应达到平衡，则CO2的物质的量不再增加，体积不变，浓度不再变化，d正确；

答案为：bd；

②达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则；

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：1 2.4 0 0
变化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
平衡常数k==0.5，答案为：0.5；

（3）由于保持熔融电解质的组成、浓度都不变，而在负极上放电的是CO，故应为CO失电子结合CO32-生成CO2：CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2；

Ⅱ.（1）由HA-H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2OHA-+OH-，在Na2A溶液中，根据物料守恒，A元素在溶液中的形式为：c(HA-)、c(A2-），c(Na+）=2[c(HA-)+c(A2-)]，答案为：碱性；A2-+H2OHA-+OH-；2[c(HA-)+c(A2-)]；

（2）0.1molL-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，由HA-H++A2-，第一步电离出H+，对第二步电离有抑制作用，0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，电离出c（H+）=0.01mol/L，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，答案为：＜；H2A完全电离出的0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制；

（3）当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ CO2+H2O= NaHCO3，所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，水解显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸根离子水解后生成碳酸氢根离子，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；

（4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，

A.溶液中醋酸分子数目减小，溶液中导电粒子的数目增加，但浓度减小，故A错误；

B.加水稀释，电离平衡右移，醋酸的电离程度增大，但溶液的体积增大，c(H+)减小，B错误；

C.同乘以c(H+)得：=Ka/kw，加水稀释，溶液的温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，不变，C正确；

D.醋酸为弱电解质，加水稀释，电离程度增大，醋酸根离子浓度、氢离子浓度减小，溶液中水的电离程度增大，则氢离子浓度减小的程度比醋酸根离子浓度变化小溶液中减小，D正确；

答案为CD。