【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________；沉淀D __________________；
溶液E_________________________________________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________；④_____________________________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________；③______________________________。
（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________。
【答案】 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4和（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3
Al2O3+3H2O Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ Al2O3：冶炼铝 耐火材料 Fe2O3：炼铁原料 红色油漆 涂料
【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O
（1））Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，
（3）反应①为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应④为：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（4）反应②为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反应③为：AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓
（5）Al2O3是高熔点物质，在工业上的一种主要用途有作耐火材料，制造耐火管、耐火坩埚，冶炼铝（制铝）；Fe2O3工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料，做炼铁原料。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
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【题目】I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）
A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液
②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．
II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．
（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. NA个偏二甲肼分子的质量为60g
B. 标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4L
C. 偏二甲肼的摩尔质量为60g
D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子
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【题目】下列离子的检验方法不合理的是
A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀
B. Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化
C. SO42－——加酸使其转变为气体
D. NH4＋——加碱使其转变为气体
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【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。）
（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有____________（填化学式）生成。
（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为______________。
（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。
（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。
②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________________。
③F中发生反应的离子方程式为___________________________。
（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。
（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。
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【题目】【天津市和平区2017届第三次质量调查（三模）】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_______，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
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