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    写出下列反应的离子方程式：
    （1）石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气
     
    ；
    （2）氯气与碘化钾溶液发生置换反应
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    （2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：（1）石灰石和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故答案为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；
    （2）氯气与碘化钾溶液发生置换反应的离子反应为2I-+Cl2═2Cl-+I2，故答案为：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）B元素位于周期表中
     
    周期
     
    族
    （2）写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    ①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
    分离饱和食盐水和沙子的混合物
     
    ；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ；除去乙醇中的水份
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （2）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为
     
    ；
    （3）④元素形成的单质的电子式为
     
    ；
    （4）用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程
     
    ；
    （5）写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
    （1）升高温度，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的转化率
     
    ；
    （2）加正催化剂，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，O2 的物质的量
     
    ；
    （3）保持体积不变，移走部分SO3，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的物质的量
     
    ；
    （4）减小容器容积，增大压强，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的转化率
     
    ；
    （5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数
     
    ，SO2的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的电离和离子方程式
    （1）NaHCO3=
     
    ；
    （2）向澄清石灰水中加盐酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有
     
    ．
    （3）YX3分子的空间构型是
     
    ，中心原子的杂化方式是
     
    ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2下列叙述，正确的是（　　）
    A、在放电过程中，Ag2O为负极
    B、在放电过程中，电池负极区溶液pH减小
    C、在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn
    D、放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应

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