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    【题目】对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是(　　)

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

    【答案】B

    【解析】

    A．增大压强，活化分子百分数不变，选项A错误；

    B．升高温度，反应物的能量增加，更多的能量低的普通分子变为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率都增大，由于逆反应速率增大的多于正反应速率增大的，化学平衡向逆反应方向移动，选项B正确；

    C．使用催化剂，不能使化学平衡移动，化学平衡状态不变，选项C错误；

    D．多充O2，活化分子百分数不变，但由于增大反应物的浓度，使正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡向正反应方向移动，平衡状态发生改变，选项D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）

    A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大

    B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

    D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是

    A. CH3N， B. CH4Si，

    C. CH2SO， D. CH4S，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原电池原理和电解原理进行如图回答。

    请回答：

    I 请根据图作答

    (1)如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

    (2)正极反应式为___________________________。

    II 用如图所示装置进行实验(K闭合)．

    (3)Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

    (4)y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为____________________。

    (5)若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成______(填铁或铜)，AlCl3溶液换成___________溶液。

    III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

    （1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）

    ①为加快上述反应速率可以采取的措施有________（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

    ②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。

    A.溶液的颜色不发生变化

    B.溶液中

    C.体系中固体的质量不变

    D.与浓度的比值保持不变

    ③室温下，测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___，的转化率为_____。

    ④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时=_____（不考虑离子水解的影响）。

    （2）也可在为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____。

    （3）电解制锰后的废水中含有，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的溶液，进行二级沉降，为了将的浓度降到，则加入的溶液的浓度至少是___mol/L[已知]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

    A.光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

    B.氨水应密闭保存于低温处

    C.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

    D.高温高压有利于N2和H2转化为 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到预期实验目的是（）

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤

    除去MgCl2中少量FeCl3

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.

    (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

    (4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。

    (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

    C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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