Question

已知：金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1，则C（s，石墨）转化为C（s，金刚石）的热化学方程式为：

 

，由此可知，通常条件下二者稳定性更强的是

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1，
C（s、金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算得到转化的热化学方程式，物质能量越高越活泼；

解答： 解：已知金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1，
①C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，利用盖斯定律将②-①可得：
C（s、石墨）=C（s、金刚石），△H=（=-393.5kJ?mol^-1）-（-395.4kJ?mol^-1）=+1.9kJ?mol^-1，
该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．
故答案为：C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1；石墨．

点评：本题考查放热反应、热化学方程式的书写、反应热的有关计算等，难度不大，注意理解盖斯定律．