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    20．（1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，则B极是正（填“正”或“负”，下同）极
    （2）如图Ⅱ所示，装置的A极上有大量红色物质析出，则A极是正极．

    分析 （1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，说明氢离子在B极发生还原反应；
    （2）如图Ⅱ所示，装置的A极上有大量红色物质析出，说明电解质溶液中铜离子在A极发生还原反应生成单质铜；

    解答 解：（1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，说明氢离子在B极发生还原反应，所以该极是正极，故答案为：正；　
    （2）如图Ⅱ所示，装置的A极上有大量红色物质析出，说明电解质溶液中铜离子在A极发生还原反应生成单质铜，说明A极为正极，故答案为：正．

    点评 本题是有关原电池的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
    B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
    C．原电池反应一定是氧化还原反应
    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素．
    （1）画出f元素的离子结构示意图：．a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系：甲是f的单质，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是（　　）
    A．3s23p3B．3s23p5C．4s24p3D．3d14s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．己知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A．7%B．8%C．8.2%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：6
    C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：

    （1）A的官能团的名称是碳碳双键．
    （2）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）；
    a．石蕊试液      b．淀粉碘化钾溶液       c．碘水
    （3）写出下列反应方程式：
    淀粉→C6H12O6：；
    CH3CH2OH+CuO（加热）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （4）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是①④（填番号）；
    （5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E与乙酸、乙醇均能发生酯化反应且催化氧化后不能发生银镜反应，E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （6）写出常温下能与NaHCO3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔点122.4℃，密度为1.2659g•cm-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇．实验室中由甲苯（式量：92，密度为0.8669g•cm-3）制备苯甲酸的实验如下：
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    第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品．
    第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g．
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    （1）仪器甲的名称为温度计．
    （2）第一步发生反应的化学方程式为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
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    （4）第三步证明洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；干燥的最佳方法是b （填代号）
    a．空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
    （5）由以上数据知苯甲酸的产率为95.9%．
    （6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，该溶液中的离子浓度大小关系为c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．

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