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    16．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．NaHCO3受热易分解，可通过加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质
    C．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作宇航员的供氧剂
    D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    分析 A．二氧化硫具有漂白性，用于漂白纸浆；
    B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    C．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，且固体运输方便；
    D．熔点高的物质可作耐高温材料．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故A错误；
    B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则通过加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，故B正确；
    C．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，且固体运输方便，则可用作宇航员的供氧剂，故C正确；
    D．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C．与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）盐酸
    D．0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．CO2和HClOC．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（　　）
    A．
    海带灼烧成灰    		B．
    过滤含I-溶液    		C．
    放出碘的苯溶液    		D．
    分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K；（填元素符号，下同）
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）；
    a．离子键   b．共价键   c．配位键    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：

    实验一：实验探究电极的构成（图1）
    ①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；
    ②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；
    ③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
    ④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．
    结论一：电极必须是两活泼性不同的电极．
    实验二：探究溶液的构成（图2，A极用锌片，B极用铜片）
    ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
    ②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．
    结论二：溶液必须是电解质溶液．
    实验三：对比实验，探究图3装置能否构成原电池
    将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．
    结论三：必须构成闭合回路．
    思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．
    （1）在图1装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向左偏转．
    此时负极电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）如某装置如图3所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是CD
    A．铜上的电极反应Cu-2e-═Cu+
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．锌电极发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，如图是该电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．a 是氧气，b 是甲醇
    B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区
    C．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．当电路中有 3mole-转移时，电池中n（H+）变化为 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
    B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
    C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
    D．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n=3，则分子结构为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位
    C．硅在自然界中可以以游离态存在
    D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

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