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    一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
    请回答：
    （1）a、b应满足的关系是                     （2）a的取值范围是                            
    （1）a-b=0.4   
    （2）0.4≤a≤1.3

    试题分析：（1）根据化学方程式得A2、B2的物质的量浓度的变化量相等，所以有0.5-a=0.1-b或a-0.5=b-0.1，化简得a-b=0.4；
    （2）若反应正向进行，C的起始浓度最小是0，则A转化的最大浓度是1.6mol/L/2=0.8mol/L，所以a最大是0.5+0.8=1.3；b应是≥0，所以由a-b=0.4得a≥0.4，综合起来0.4≤a≤1.3。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是
    A．此时刻反应达到平衡状态
    B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
    C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
    D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。 

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
    （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；
    步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　 （填字母序号）。
    　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼   烧”所需主要仪器有                 。
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:
    　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　        　　　　。
    （6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。
    a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
    计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为         （用小数表示，保留二位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正确的是
    A．该条件下反应的平衡常数为1．6×103
    B．通常情况下，该反应一定能自发进行
    C．题给条件下，O2的转化率是20%
    D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
    B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）SO2可用于工业生产SO3。
    ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
    I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
    II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该
    反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆 ）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

    ①固体M的化学式为__________。
    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应过程
    		化学方程式
    		焓变△H
    (kJ/mol)
    		活化能Ea
    (kJ/mol)
    甲烷氧化
    		CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
    		－802.6
    		125.6
    CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
    		－322.0
    		172.5
    蒸汽重整
    		CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
    		206.2
    		240.1
    CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)
    		165.0
    		243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=        kJ/mol。
    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率    甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
    （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                         ；
    随着温度的升高，该平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                           。
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是  。
    A．600℃，0.9Mpa    B．700℃，0.9MPa    C．800℃，1.5Mpa    D．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
    的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
    （1）一定条件下发生反应：
    ①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1    
    ②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）              △H2
    ③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                   △H3
    则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝              。
    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H       0（填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。
    A．缩小容器体积
    B．降低温度
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．将甲醇从混合体系中分离出来
    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数       （结果保留小数点后两位数字）。
    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                  。
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                  。
    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀            （填“能”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是 (      )
    A．系数x >2
    B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
    C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
    D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

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