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5.(1)在浓硝酸中放入铜片.
①开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是加入稀硫酸后,氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸,又能与过量的铜反应.
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3)=0.4mol•L-1,c(H2SO4)=0.2mol•L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.3mol•L-1
(3)14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是3.2g.

分析 (1)①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,二氧化氮是红棕色气体,铁盐溶液呈黄色;
②铜有剩余,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO;
③酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,又继续和铜反应;
(2)n(HNO3)=0.25L×0.2mol/L=0.05mol,n(H2SO4)=0.25L×0.1moL/L=0.025moL,n(H+)=0.05moL+2×0.025moL=0.1mol,n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,根据反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O计算;
(3)铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,根据二者质量与电子转移列方程计算.

解答 解:(1)①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,二氧化氮是红棕色气体,铁盐溶液呈黄色,所以看到的现象是:溶液逐渐变黄色,有红棕色气体逸出,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
②铜有剩余,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小,当变为稀硝酸时,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO,反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
③加入稀硫酸后,氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸,又能与过量的铜反应,发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案为:加入稀硫酸后,氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸,又能与过量的铜反应.
(2)在某100mL混酸中,硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL,
所以氢离子的物质的量n(H+)=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol,
铜粉的物质的量=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol,依据方程式:
   3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
    3    2    8
0.04mol 0.04mol 0.08mol
可知氢离子不足,故根据H+计算,由方程式可知n(Cu2+)=$\frac{3}{8}$×0.08mol=0.03mol,
所以C(Cu2+)=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L,
故答案为:0.3mol•L-1
(3)铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,
n(O2)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y,则:
根据质量列方程:x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程:2x+1×y=0.05mol×4
解得:x=0.05mol;y=0.1mol
m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g;
故答案为:3.2g.

点评 本题考查了硝酸性质的分析应用,离子方程式的书写和计算应用,硝酸的浓度不同导致其氧化性不同,和铜反应时其产物不同,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,题目难度不大.

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15.如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:

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16.钾离子是细胞内液的主要阳离子,体内98%的钾存在于细胞内.经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L,该矿泉水中c(K+)/mmol•L-1为(  )
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13.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则下列说法中正确的是(  )
A.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B.此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C.密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1

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20.(1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ/mol)如表所示:
XYZ
I1496738577
I2456214511817
I3691277332754
95401054011578
①三种元素电负性大小关系为Z>Y>X
②写出Y原子的电子排布式1s22s22p63s2 Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满
③X晶体采用图1中A(填字母) 堆积方式.
(2)N2O的等电子体为:①分子CO2,②阴离子SCN- 或N3-;由此可知N2O的中心原子的杂化类型为SP.根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为:V型.
(3)已知铜能形成多种化合物,如硫酸铜的结构如图2所示,请在图中标出水合铜离子中的配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.分子式为C6H12O2的酯经水解后,生成醇A和羧酸B,若A经氧化后生成B,则这种酯的结构可能有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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17.以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀.此过程中共消耗水(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验题
(1)合理选择饮食和良好生活方式,是健康的重要保证,这些都离不开化学知识.
某同学位探究蔗糖的水解反应,进行如下实验:
实验步骤实验现象
I.向编号为①②③的3支试管中,分别加入1mL 20%的蔗糖溶液,向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并将这3支试管同时水浴加热约5min均无明显现象
II.取试管①和②,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾未见砖红色沉淀
Ⅲ.取试管③,先加入NaOH溶液(或其它碱性溶液)调溶液pH至碱性,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾试管③中观察到产生砖红色沉淀
结论:证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应.
(2)“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯.实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯.
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液,试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸.试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑.
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①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列各溶液中的离子可能大量共存的是(  )
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B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-
C.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、CO32-、Na+
D.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

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