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    某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键（　　）
    A、一定是共价键
    B、一定是离子键
    C、可能是共价键，也可能是离子键
    D、以上说法均不正确
    考点：原子结构与元素的性质,化学键
    专题：
    分析：某原子的最外电子层上只有1个电子，该元素可能为H元素、Na元素等，与氯元素组成HCl，含有共价键，若与Cl元素形成NaCl，则含有离子键，据此解答．
    解答： 解：某原子的最外电子层上只有1个电子，该元素可能为H元素、Na元素等，H元素与Cl元素形成HCl，属于共价化合物，含有共价键，Na元素与Cl元素形成NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故该元素与氯元素甲基形成的化学键，可能是共价键，也可能是离子键，故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素性质、化学键等，比较基础，注意原子的最外电子层上只有1个电子，该元素不能确定，可能为氢元素、碱金属、过渡元素如Cu等．
    练习册系列答案
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    第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
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    B、Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    C、X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2
    D、Z和R组成的化合物是弱电解质

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    关于苹果酸（）说法正确的是（　　）
    A、苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂
    B、和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种
    C、1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH
    D、1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）

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    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
    B、若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（　　）
    A、SiO2晶体
    B、Ar晶体
    C、NaCl晶体
    D、NaOH晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于分散系和胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体、溶液、浊液都是分散系
    B、粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体
    C、可见光通过溶液时，产生丁达尔现象
    D、胶体都不透明，且稳定性极强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA
    B、0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
    C、0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA
    D、100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有AgNO3、Na2CO3和 Na2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（　　）
    A、BaCl2溶液
    B、稀盐酸
    C、KOH溶液
    D、NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：250C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是（　　）
    A、250C 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B、250C 时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、250C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D、250C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

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