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    进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是


    1. A.
      将温度计插到蒸馏烧瓶底部
    2. B.
      温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处
    3. C.
      温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处
    4. D.
      温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平
    D
    分析：根据温度计在该装置中的位置与作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度．
    解答：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高．我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，
    故选D．
    点评：本题考查蒸馏，温度计可以测量气体、液体、固体的温度，需要注意的是在不同的实验中位置不同，作用也不同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：（碘是一种易升华的固体，在水中溶解度度不大，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，氯气能将溶液中的I-氧化成碘）
    （1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①
    过滤
    过滤
    ，③
    萃取
    萃取
    ；
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是
    BC
    BC

    A．酒精    B．四氯化碳    C．苯
    （3）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出图所示的蒸馏装置中的错误之处
    冷凝水水流的方向；温度计水银球的位置；未垫石棉网
    冷凝水水流的方向；温度计水银球的位置；未垫石棉网

    （4）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是
    使受热均匀，防止温度过高
    使受热均匀，防止温度过高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）
    ①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式
     
    ．
    ②这种方法冶炼锌主要缺点是
     
    、
     
    ．
    ③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸
     
    t．
    ④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、
     
    、
     
    、牛角管、锥形瓶．
    （2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：精英家教网
    ①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：
     
    ．
    ②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe3+作用是：
     
    ．
    A．催化剂    B．氧化剂    C．还原剂
    ③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）2在某温度时的溶度积，方案如下：
    （1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）2置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
    ①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：
     
    ；
    ②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：
     
    ；
    ③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）2的Ksp值越
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）2溶液中OH-的浓度并计算Ca（OH）2的溶度积，实验如下：
    量取同温下饱和的Ca（OH）2溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：
    消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）
    三次实验 17.88 18.00 18.12
    请计算该温度下饱和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值为多少？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯HClO4是水状的无色液体，沸点130  ℃。它的稀溶液加热时不易分解，但浓度大时（如60%以上）则很容易热分解，且接触可燃有机物易发生爆炸。用浓H2SO4与稀的HClO4混合后蒸馏可制得相当浓的HClO4，实验时应采取的措施正确的是（    ）

    A.将稀HClO4溶液与浓H2SO4混合后减压蒸馏

    B.将稀HClO4注入浓H2SO4后再进行蒸馏，并把温度控制在130 ℃

    C.可以用胶塞和橡皮管连接各仪器

    D.连接仪器的胶塞要用锡箔包好，导管口密封连接

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下： ???

    （1）物质X是_____________（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。

    （2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。

    （3）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe2O3.86，试计算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为____mol。

    （4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是______（填图中数字）。

     

     

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