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    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。

       （1）工业上制硫酸的主要分为          、         、         三个阶段。

       （2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件         。

                 压强MPa

    转化率%

    温度/°C

    0．1

    0．5

    1

    10

    400

    99．2

    99．6

    99．7

    99．9

    500

    93．5

    96．9

    97．8

    99．3

    600

    73．7

    85．8

    89．5

    96．4

       （3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是         。

            A．向装置中通入氮气且保持体积不变

            B．向装置中通入氧气且保持体积不变

            C．添加更多的催化剂

            D．降低温度，及时转移SO3

       （4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为                      ，                  。

       （5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为             ，此时SO2转化率为              。

    【化学——选修化学与技术】（15分）

    (1) 造气　 催化氧化　 吸收（每空1分）

    (2) 400℃　 0.1MPa(常压) （2分）

    (3) B　 （2分）

    (4) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O （2分） CaSO3 + H2SO4 = CaSO4 + SO2 + H2O（2分）

    (5)410︰33 （2分）　 94.3%（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修化学与技术]硫酸是工业生产中最为重要的产品之一．
    （1）工业上制硫酸的主要分为
     
    、
     
    、
     
    三个阶段．
    （2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件
     
    ．
    压强MPa
    转化率%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3
    （4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理．此过程涉及的化学反应方程式为
     
    ，
     
    ．
    （5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%．现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为
     
    ，此时SO2转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

    （1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。

    （2）SO3在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。

    （3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= –113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                        。

    a．体系压强保持不变                

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变       

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
    （1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。
    （2）SO3在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。
    （3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                       。
    a．体系压强保持不变                
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。

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    科目：高中化学 来源：2012年山西省康杰中学高考理综模拟试题（三）理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    [化学——选修化学与技术]（15分）
    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
    （1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
    （2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。

    （3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（   ）

    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3
    （4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。
    （5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源：2013届重庆市高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

    （1）该反应发生的条件通常是400~500℃、                和                 。

    （2）SO3在             （填设备名称）中用             （填试剂名称）吸收。

    （3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     ΔH= –113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                   kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                        。

    a．体系压强保持不变                

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变       

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝            。

     

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