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    （12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

    （1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________           ；

    两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                            。

    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式：                                  ；

    由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_____________    _。（以上均用化学式表示）

    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式：                  ；

    X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。

     

    【答案】

    （共12分）

    （1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－  c(Ca2+)=c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) （各2分）

    （2）N4(g) =2N2(g)  △H=－882kJ·mol－1       N2>N4    （各2分）

    （3）                NCl3 + 3H2O ＝NH3↑+ 3HClO    （各2分）

    【解析】

    试题分析：根据短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素，最后利用元素形成的物质的性质及结构来解答即可。

    由短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素。

    （1）因C为氯元素，氯气与石灰水反应生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

    （2）因B为氮元素，断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N4（g）═2N2（g）的△H="167×6-2×942=-882" kJ/mol，

    故答案为：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；

    （3）B为氮元素、C为氯元素，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物X为NCl3，结构中存在三个

    N-Cl共价单键，其结构式为，由X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质及元素守恒可知反应为NCl3+3H2O═NH3+3HClO，

    故答案为：；NCl3+3H2O═NH3+3HClO；

    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 物质的组成、结构和性质的关系 化学方程式的书写 离子方程式的书写

    点评：本题以元素的位置、结构、性质为信息来考查元素的推断，然后利用元素组成的物质的性质来解答，明确物质的性质、反应热的计算、晶体类型与性质的关系等即可解答，综合性强，符合高考的命题方向。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为
    2：1
    2：1
    ．试写出C与水反应的化学方程式
    （用双线桥表示电子转移）．
    （3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为
    N2 或NH3
    N2 或NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则A为
    S
    S
      （填写化学式）B→C的化学方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为
    Na
    Na
    C的为
    Na2O2
    Na2O2
    ．（填写化学式）
    （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．则A为
    NH3
    NH3
    ，（填写化学式）写出C与水反应的化学方程式：
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）298K、100kPa时，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，请写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式
    C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
    C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
    ；
    （2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ；
    （4）明矾可做净水剂是因为
    Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
    Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
    ，有关的离子方程式为
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
    ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是
    有无色气体和白色絮状沉淀产生
    有无色气体和白色絮状沉淀产生
    ，有关的离子方程式
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；
    （5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸
    ②④⑤⑥
    ②④⑤⑥

    ①醋酸不易腐蚀衣服；
    ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9；
    ③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
    ④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9；
    ⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
    ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B反应的化学方程为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为
    ；
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
    ①收集A的方法是
    向下排空气法
    向下排空气法
    ，验证A是否已经收集满的方法是
    向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
    （或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
    向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
    （或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
    （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
    （任写一种）．
    ②写出实验室制取A的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为
    2.24
    2.24
    L．
    ④试写出C与水反应的化学方程式
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ，反应可得到酸X，X是
    强
    强
    电解质（填“强”或“弱”）．如图3所示：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
    NO
    NO
    （写化学式）

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