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试回答下面问题

下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________.

A、用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

B、用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D、测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较

E、用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

F、量筒内液体体积正确读数为10.0 mL时,全部倒入烧杯内的实际体积10.0 mL

G、100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线,全部倒入烧杯内的实际体积小于100 mL

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?上饶二模)如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:
Li+[:H]-
Li+[:H]-

(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是
SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化
SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化

②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:

该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl

(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
,a2f分子空间构型为
V型
V型

(5)下列叙述正确的是
ADF
ADF

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选定其中一题,并在相应和答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.
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A.海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿.海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物.
(1)Ni2+的核外电子排布式是
 

(2)分析下表,铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,基主要原因是
 

电离能/kJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)下列说法正确的是
 

A.电负性:N>O>S>C        B.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C.NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D.CO、H2S、HCN都是极性分子
(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为
 

(5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者801℃,其原因是
 
.在FeS晶胞中,与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
 

B.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离.下面是某化学兴趣小组的活动记录:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查阅资料:文献中查得,四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表:
实验方案:
Ⅰ.溶解:称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中,再加入70.0g蒸馏水,加热并搅拌,使固体全部溶解.
Ⅱ.蒸发结晶:继续加热和搅拌,将溶液蒸发浓缩.在100℃时蒸发掉50.0g 水,维持该温度,在保温漏斗(如图3所示)中趁热过滤析出的晶体.得晶体m1g.
Ⅲ.冷却结晶:待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后,进行减压过滤.得KNO3粗产品m2g.
Ⅳ.重结晶:将粗产品全部溶于水,制成100℃的饱和溶液,冷却至室温后抽滤.得KNO3纯品.
假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②各种过滤操作过程中,溶剂的损耗忽略不计.试回答有关问题:
(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是.
(2)若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水,则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
 
g,其中混有NaCl
 
g.为防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
 
g.
(3)操作Ⅲ中采用减压过滤,其优点是
 
.该小组同学所用的装置如图4所示,试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称:
 
.若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是
 

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科目:高中化学 来源:高考三人行  化学 题型:058

实验制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫.有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫.试回答下面问题.

(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是:①________;②________;③________;④________(将下列有关试剂的序号填入空格内).

A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.浓H2SO4
D.酸性KMnO4溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________;

(3)使用装置②的目的是________;

(4)使用装置③的目的是________;

(5)确证含有乙烯的现象是________.

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科目:高中化学 来源:广东省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级月考、化学试题 题型:058

有A、B、C、D、E、F、G,7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4

KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化物,“-”表示观察不到明显变化,试回答下面问题.

(1)

A的化学式是________,G的化学式是________.判断理由是________

(2)

回答下列问题:

①写出B的电子式:________

②写出C溶于水的电离方程式:________

③写出用惰性电极电解F(熔融)在阳极的电极反应:________

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