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    试回答下面问题

    下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________．

    A、用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

    B、用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

    C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

    D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

    F、量筒内液体体积正确读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0 mL

    G、100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100 mL

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
    Li+[：H]-
    Li+[：H]-
    ．
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    ．
    ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：
    ；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    ．
    （4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，a2f分子空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （5）下列叙述正确的是
    ADF
    ADF

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：058

    实验制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下面问题．

    (1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)．

    A．品红溶液
    B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4
    D．酸性KMnO4溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________；

    (3)使用装置②的目的是________；

    (4)使用装置③的目的是________；

    (5)确证含有乙烯的现象是________．

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    科目：高中化学 来源：广东省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级月考、化学试题 题型：058

    有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、

    KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化物，“－”表示观察不到明显变化，试回答下面问题．

    (1)

    A的化学式是________，G的化学式是________．判断理由是________．

    (2)

    回答下列问题：

    ①写出B的电子式：________．

    ②写出C溶于水的电离方程式：________．

    ③写出用惰性电极电解F(熔融)在阳极的电极反应：________．

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