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    8．红没药醇是春黄菊花中的活性成分，具有消炎的作用，其结构如图所示．下列有关红没药醇的说法错误的是（　　）
    A．分子式为C15H26OB．能和NaHCO3溶液反应生成CO2
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能与乙酸发生取代反应

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质；
    C．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    D．该分子中含有醇羟基，具有醇的性质．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C15H26O，故A正确；
    B．该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，该物质不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故B错误；
    C．该物质中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．该分子中含有醇羟基，具有醇的性质，一定条件下能和乙酸发生酯化反应（或取代反应），故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醇的性质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量分数[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率υ正（CO2）＞b点的逆反应速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：

    从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应．请回答下列问题：
    （1）过程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．这样冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，同时减少了放出的热量．
    （3）某学习小组模拟过程Ⅲ设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）．

    ①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高温时普通玻璃管会软化，石英管耐高温．
    ②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是对B装置进行水浴加热．为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是在A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有碱石灰的干燥管．如果只按如图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成．
    ④为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解．取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是c．
    a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E的价层电子排布式．
    （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（填元素符号）．
    （3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，F与BD之间的作用力为配位键．
    （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有3种；

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）；
    A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
    ③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi5；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后的体积为多少？如将生成的气体通入足量石灰水中，剩余气体的体积是多少？（气体体积均为常温时的体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．            
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
    甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KA＜KB＜KC．

    ②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac（填序号）．
    a．容器的压强恒定   b．容器内气体密度恒定
    c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图乙所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”“负”），其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图丙所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO-
    B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-1734 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．

    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ④B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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