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    下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。
    （1）错误；
    （2）正确；
    （3）错误；
    （4）错误；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，
    （1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
    （2）写出该反应的离子方程式______．
    （3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl2生成．
    （4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
    A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3　　　　　　　 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
    C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O　　　    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
    （1）Ca元素在周期表中的位置是_________，其原子结构示意图是________。
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_________。
    （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_______；检验M的方法是____________________（用离子方程式表示）。
    （5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    （1）①配平下列离子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
    ②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
    Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是__________

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    科目：高中化学 来源：0123 期中题 题型：填空题

    古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下：NaClO+2NH3·H2O = N2H4 +NaCl+3H2O
    （1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
    ___________________________________
    （2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是_____________。
    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
    （3）该反应的氧化产物是_____________，ClO-发生_____________反应。
    （4）若生成 0．2mol N2H4，则转移的电子数为_____________mol 。
    （5）请将上述反应改写为离子方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    分析反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，用单线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
    ___________________________________

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
    (1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）___________。
    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
    (3)若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    从电子转移的角度分析下列氧化还原反应。
    (1) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2_______________
    (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_______________

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    科目：高中化学 来源：0115 期中题 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    [     ]
    A．分解反应一定是氧化还原反应
    B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化
    C．还原剂就是反应中被还原的物质
    D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

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