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    小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是

    A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子

    C．该反应右框内的产物是OH- D．配平该反应后，H+的计量数是6

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由H2、O2和N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同，则该混合气体中的H2、N2、O2的体积比为

    A．1:1:1 B．2:1:13 C．13:1:2 D．1：16::14

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

    C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

    X

    Y

    Z

    A

    氧化物

    化合物

    纯净物

    B

    强电解质

    电解质

    化合物

    C

    胶体

    分散系

    混合物

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

    （2）按要求写出下列反应的离子方程式

    A．向①中加足量醋酸___________________

    B．向②中加锌粉___________________

    C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

    （3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

    As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

    ①反应中被还原的元素是 (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为

    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

    B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

    C．在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

    A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L

    B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

    C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

    D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号)．

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________．

    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)．

    a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

    （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    ①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ．

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )


     

    实验目的
     

    实验操作
     

    A
     

    称取2.0gNaOH固体
     

    先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
     

    B
     

    制备Fe(OH)3胶体
     

    向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
     

    C
     

    检验溶液中是否含有SO42－
     

    取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42－
     

    D
     

    萃取碘水中的碘
     

    将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
     

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