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    10．化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下均能自发进行
    B．原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应
    C．加热时，化学反应只向吸热反应方向进行
    D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关

    分析 A．只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应；
    B．原电池工作时，是将化学能转化为电能；
    C．加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行；
    D．化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关．

    解答 解：A．放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故A错误； 
    B．原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故B正确； 
    C．加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故C错误； 
    D．化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$，与化学反应方程式的书写有关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查基础知识的辨析，主要是化学反应能量变化，反应自发进行的判断依据，结合题意，根据所学知识，注重知识的内涵和外延，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/LNH4Cl
    ②0.1mol/L CH3COONH4
    ③0.1mol/L NH4HSO4  
     ④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液
    ⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在溶液④中，NH3•H2O和NH4+离子的量浓度之和为0.2mol/L（填离子符号）．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，除去杂质所用的试剂有 ①Ba（NO3）2②K2CO3③AgNO3④HNO3，则加入试剂的正确顺序是（　　）
    A．①②③④B．②①③④C．④①③②D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同
    C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
    D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
    （1）该同学最初的实验操作和现象等如表：
    编号操作现象等
    Ⅰ
    先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水    		①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色
    ②FeC12溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    Ⅱ先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
    （2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：
    编号操作现象等
    Ⅲ先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeC13溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe3+有可能与I-发生了氧化还原反应．
    （3）上述实验表明，Fe3+有可能与I-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    （4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．
    编号操作现象及结论
    Ⅳ向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）现象：溶液变蓝．
    结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应生成②I2，③Fe2+

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    15．40℃时，在氨一水体系中不断通入C02，各种离子的变化趋势如图所示：
    ，
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=8.0 时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）=c（CO32-）
    B．随着C02的不断通入，Kw不变，但是水的电离受到促进
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    2．某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（　　）
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    A．白磷比红磷稳定
    B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
    C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
    D．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954 kJ

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