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【题目】下列物质中,可形成酸雨的是

A. 二氧化硫 B. 氟氯代烃

C. 二氧化碳 D. 甲烷

【答案】A

【解析】试题分析:二氧化硫是形成酸雨的主要污染物,酸雨的形成过程为SO2→H2SO3→H2SO4SO2→SO3→H2SO4,故A正确;B项中氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层,引起臭氧空洞;C项中二氧化碳主要引起温室效应;D项中甲烷不溶于水也不能和水反应,不能形成酸雨,是造成温室效应的一种气体。

练习册系列答案
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【题目】下列物质只含有离子键的是

A. CO2B. CaCl2C. NH4ClD. NaOH

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【题目】倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是 (  )。
A.减少个人经济支出
B.节约木材,保护森林
C.减少固体垃圾
D.移风易俗

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【题目】下列表述正确的是(
A.羟基的电子式
B.醛基的结构简式﹣COH
C.1﹣丁烯的键线式
D.聚丙烯的结构简式

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【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 , 流程如图1:
(1)在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
(3)根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl36H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图2(夹持装置略,气密性已检验): 操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2 , 并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2 , 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体.
请回答:
①操作Ⅱ中“…”的内容是 , 烧杯中的现象是 , 相应的方程式是_.(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是

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【题目】设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧,转移3NA个电子
B.7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
C.电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极减少的质量为32g
D.反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为2NA

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【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素 P的叙述正确的是(

A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B.分子中有三个苯环
C.1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与H2加成所需的H2的物质的量分别是4 mol、8 mol
D.1mol该化合物最多消耗溴水中Br2的物质的量为5mol

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【题目】【化学﹣选修3物质结构与性质】 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物.
(1)基态硒原子的价层电子排布式为
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 . H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是;SeO32的立体构型是 . 与SeO42互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可)
(4)H2Se属于(填:极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于晶体.
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为;若该晶胞密度为ρgcm3 , 硒化锌的摩尔质量为M g/mol.NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为pm.

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【题目】水是维持生命的最基本条件。以下有关水的说法错误的是( )

A. 自由水在人体内是良好的溶剂

B. 衰老的细胞水分减少

C. 人体内废物的排出需要水

D. 代谢旺盛时,结合水与自由水的比值升高

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