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    2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．盐酸与NaOH溶液反应B．碳酸氢铵受热分解
    C．铝粉与MnO2反应D．氧化钙溶于水

    分析 生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），
    A．中和反应都是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；
    B．大多数分解反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量；
    C．铝粉和二氧化锰是铝热反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；
    D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；

    解答 解：A．酸碱中和反应都是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A不符合；
    B．碳酸氢铵分解是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B符合；
    C．铝粉和二氧化锰属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C不符合；
    D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
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    （1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：电子天平、容量瓶
    ②写出氧化过程中的离子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
    （2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳．加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费．
    （3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3•y SO3•z H2O），现采用重量法测定x、y、z的值．
    ①测定时所需的试剂a c．
    （a） NaOH   （b） Ba（OH）2（c） BaCl2（d） FeSO4
    ②需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
    （4）选出测定过程中所需的基本操作aed（按操作先后顺序列出）．
    （a） 过滤、洗涤（b） 蒸发、结晶（c） 萃取、分液
    （d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧．

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    13．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是（　　）
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    C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
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    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯
    D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊  生成了硅酸沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    17．下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　）
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