练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向AlCl3溶液和CuSO4溶液中，分别逐滴加入NaOH溶液至过量，离子反应方程式为___________________________________，分别滴加浓氨水至过量，离子反应方程式为_____________________________，_____________________________。

    解析：Al(OH)3可溶解于NaOH中形成配合物，但Cu(OH)2不能；Cu(OH)2能与NH3形成配合物，但Al(OH)3不能。

    答案：Al3++3OH-Al(OH)3↓

    Al(OH)3+OH-［Al(OH)4］-

    Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

    Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

    Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2

    Cu(OH)2+4NH3［Cu(NH3)4］2++2OH-

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
    5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
    探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
    ；
    （2）实验用品：仪器：①
    试管
    试管
    ②
    酒精灯
    酒精灯
    ③
    胶头滴管
    胶头滴管
    ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1
    B
    B
    2
    F
    F
    3
    A
    A
    4
    D
    D
    5
    C
    C
    6
    E
    E
    （用A-F表示）；写出③的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    酒精灯
    酒精灯
    ，②
    滤纸
    滤纸
    ，③
    烧杯
    烧杯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    F
    F
    A
    A
    C
    C
    D
    D
    E
    E
    ①
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    ，②
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区模拟）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号 化学反应 离子方程式 评价

    ①    		 碳酸钙与醋酸反
    应    		 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误，碳酸钙是
    弱电解质，不应
    写成离子形式
    ② 向AlCl3溶液中
    加入过量的氨水    		 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 错误，碱过量，
    应生成AlO2-

    ③    		 NaHCO3的水解 HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ 正确

    ④    		 等物质的量的
    FeBr2和Cl2反应    		 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的的是（    ）

     

    实验操作

    实验目的

    A

    向NaBr溶液中滴加新制氯水

    比较Cl2与Br2的氧化性强弱

    B

    用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性

    比较盐酸和该一元酸酸性的强弱

    C

    分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液

    比较镁和铝的金属性强弱

    D

    常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的Ph

    比较硫与碳的非金属性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的的是（    ）

    实验操作

    实验目的

    A

    向NaBr溶液中滴加新制氯水

    比较Cl2与Br2的氧化性强弱

    B

    用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性

    比较盐酸和该一元酸酸性的强弱

    C

    分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液

    比较镁和铝的金属性强弱

    D

    常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的Ph

    比较硫与碳的非金属性强弱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案