Question

13．如果向500mL含伪CaCl₂和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加人含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

• A． 1mol•L^-1
• B． 2mol•L^-1
• C． 3mol•L^-1
• D． 4mol•L^-1

Answer 1

分析 混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a1mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；
另一份加入含3mol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=$\frac{n}{V}$计算钾离子浓度．

解答 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含1 mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=1mol，
另一份加入含3mol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=3mol，
根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），则n（K⁺）=3mol-2mol=1mol，
所以钾离子浓度为：c（K⁺）=$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol•L^-1，
故选D．

点评 本题考查离子反应的计算、混合物反应的计算，为高频考点，题目难度中等，明确发生的反应及物质的量关系为解答的关键，试题侧重分析、计算能力的考查．