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    【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是

    A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

    B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数

    C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对

    D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道

    【答案】B

    【解析】

    A、中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯是平面正六边形，故A错误；

    B、中心原子属于主族元素时，周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，故B正确；

    C. 杂化轨道可用于形成键、或用于容纳未参与成键的弧电子对，不能形成用于π键，故C错误；

    D. Sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

    (1)制备硝酸铁

    取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

    ①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。

    ②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。

    (2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

    实验一：硝酸铁溶液与银反应：

    i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

    ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

    a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解

    ①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

    ②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

    ③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

    实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

    i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

    ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。

    已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

    ④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。

    ⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。

    (3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按要求书写

    系统命名是________________________________

    2—甲基—1，3－丁二烯的结构简式 __________________________________

    (2)下列各对物质中属于同系物的是___________________，属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

    A C与C B O2与O3

    C D

    E 与

    (3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列有机化合物，完成填空。

    ①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)

    （2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。

    （3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。

    （4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。

    （5）④的系统命名为：____。

    （6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。

    （7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。

    (2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    (3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

    (4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

    ②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

    (5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

    (6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

    (7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小

    b极质量增加

    b极有气泡产生

    c极无变化

    d极溶解

    c极有气泡产生

    电流计指示在导线中

    电流从a极流向d极

    A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表达式正确的是

    A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

    B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

    C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H

    D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

    B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

    C. 己烯雌酚为芳香族化合物

    D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）回答下列问题：

    ①处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_________；

    a. 最外层电子数 b. 未成对电子数 c. 第一电离能 d. 原子半径

    ②有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。

    （2）H和N可以形成多种化合物。

    ①已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_____________________；

    ②计算表明： N4H62+ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 π键可表示为_________________。

    （3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。

    ①γ-X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，γ-X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为_____________；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_______个，长度为_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为_________g·cm-3。（只列出计算式）

    ②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按 1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层α-X 的结构__________。

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