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    下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是                      （　　）

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3中混杂的NaCl

    重结晶

    氯化钠在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

        已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

    (1)A中官能团的名称为            ，E的结构简式                         。

    (2)G的分子式为              ，反应⑤的反应类型为                。

    (3)写出下列化学方程式：

    ②                                                                  ；

    ⑥                                                               ；

    (4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

                                                                       。

    (5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

    ①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

     

                                                                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为(　　)

    A. 12.5%         B. 75%          C. 50%         D. 25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是                                （　　）

    A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA

    B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA

    C．同温同压下，1L NO和1L O2充分混合体积小于1.5L

    D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是                                  （　　）
    ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 

    ②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸

    ③用pH试纸测得氯水的pH为2

    ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

    ⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中

    ⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡

    ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+

    ⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水

    A．①④⑤⑦         B．②③④⑦         C．①②⑥⑧        D．①⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是           （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为           。

    （2）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

    （3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为           ；

    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为       ；该元素与元素①形成的10电子分子X属于        分子（填“极性”或“非极性”）。

    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                      。

    （6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

           

     在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

        A．X的氢化物溶于水显酸性                B．Y的氧化物是共价化合物

        C．其离子半径大小： Z＞Y＞X             D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    簸箩酯是一种食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。

    (1)甲一定含有的官能团的名称是_________。

    (2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。

    (3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)___________ _____________。

    (4)已知：

    簸箩酯的合成线路如下：

    ①试剂X不可选用的是(选填字母)__________。

    a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na

      ②丙的结构简式是___________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。

    ③反应Ⅳ的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（    ）

    A. ①发生析氢腐蚀      

    B. ③是牺牲阳极的阴极保护法

    C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法     

    D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥

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