A. | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
B. | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
C. | 过氧化钠固体与水反应:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
D. | 向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体:CO2+2OH-═CO32-+H2O |
分析 A.反应生成碳酸钙、碳酸钠和水;
B.反应生成碳酸钡、一水合氨、水;
C.反应生成NaOH和氧气;
D.反应生成碳酸氢钠.
解答 解:A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故A正确;
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O,故B正确;
C.过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故C正确;
D.向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体的离子反应为CO2+OH-═HCO3-,故D错误;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2和SO3都是极性分子 | |
B. | 在NH4+和H3O+中都存在配位键 | |
C. | 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | |
D. | 原子晶体中原子以共价键结合,普遍具有熔点高硬度大的特性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体分子数均为3.01×1022 | B. | 密度相等 | ||
C. | 原子数相等 | D. | 电子数相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入O2的电极发生氧化反应 | |
B. | 通入H2的电极是正极 | |
C. | 正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O | |
D. | 总反应的化学方程式为:O2+2H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在阴离子中,质子数一定少于核外电子数 | |
B. | 氧化反应就是物质与氧气发生的反应 | |
C. | 在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率 | |
D. | 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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