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6.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是(  )
A.过滤操作中,用玻璃棒引流
B.给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
C.酒精灯中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$,不多于$\frac{2}{3}$
D.稀释浓H2SO4时,必须是浓H2SO4慢慢加入水中,并不断用玻璃棒搅拌

分析 A.引流液体是防止液体溅出;
B.液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$;
C.酒精灯内酒精太多容易引起爆炸;
D.应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌.

解答 解:A.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,过滤时使用玻璃棒引流液体是防止液体溅出,故A正确;
B.给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$,以免液体溅出伤人,故B错误;
C.酒精灯内酒精太多,容易由于酒精的挥发形成蒸汽,从而引起爆炸,故C错误;
D.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌,以免液体溅出伤人,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意掌握化学实验基本操作方法,明确处理突发事故的方法,确保人身安全、降低国家财产损失.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关能量的判断或表示方法正确的是(  )
A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,可知:含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是(  )
A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应
B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在两支分别盛有Al(OH)3的试管中,向其中一支中滴加足量盐酸,观察到的现象是白色沉淀溶解,发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;向另一支中滴加足量NaOH溶液,观察到的现象是白色沉淀溶解,发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.由此说明Al(OH)3是一种两性氢氧化物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列变化或过程属于化学变化的是(  )
A.激光法蒸发石墨得C60B.丁达尔效应
C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛.
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.该元素的基态原子价电子排布为3d104s2
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是C(填序号).
A.氯化钙受热挥发                      B.氯化钙受热分解
C.钙离子中电子跃迁                    D.氯离子中电子跃迁
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主.已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1.GaAs中Ga的化合价为+3.
(4)铁有多种化合物,常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板,写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(5)已知:Fe(CO)5中Fe元素为0价,在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5═Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是金属键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.工业上可用如图装置测定黄铁矿(主要成分为FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)

实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用200mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定.
试回答:
(1)写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)步骤G中所用主要仪器是分液漏斗,应取上(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验.
(3)装置①的作用是除去空气中的还原性气体,提高实验的准确率.
(4)步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂,可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点.
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收.滴定得到的数据如表所示:
滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%(保留小数点后1位)
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D.
A.硝酸银溶液    B.氯化钙溶液     C.澄清石灰水      D.氯化钡溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.常温下,现有15.9g 20.0%的NaOH溶液,其密度为1.22g/cm3.请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程,结果保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.写出下列反应的离子反应方程式.
①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-═CO2↑+H2O
②向NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4
③将少量S2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
④实验室制备Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+

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