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    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、化学反应的本质是有新物质的生成B、元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的C、原电池是将化学能转化为电能的装置D、利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池
    分析：A、根据化学变化的概念分析；
    B、元素性质由元素原子的核外电子，主要是价电子决定；
    C、原电池是向外提供电能的装置；
    D、HCl和NaOH的反应中没有电子的转移，不是氧化还原反应．
    解答：解：A、有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学反应的本质是有新物质的生成，故A正确；
    B、元素性质由元素原子的核外电子，主要是价电子决定，所以随着核外电子排布的周期性变化，元素的性质也呈周期性变化，故B正确；
    C、原电池是向外提供电能的装置，电池中发生氧化还原反应，把化学能转化为电能，故C正确；
    D、HCl和NaOH的反应中没有电子的转移，不是氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了几个常见的概念，注意对有关概念的准确把握，是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    精英家教网用于合成氨的工业煤气中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
    H2S+ZnO=ZnS+H2O；  
    C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
    C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
    COS+H2=CO+H2S；
    CS2+4H2=CH4+2H2S
    （1）钴原子在基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）下列有关分子结构的说法正确的是
     
    ．
    A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
    B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
    C．H2S分子呈V形结构
    D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    （3）下列有关说法不正确的是
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO＞N2
    （4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2-数目为
     
    个．
    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于
     
    ．
    （6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]?8H2O，中心原子的配位数为
     
    ．

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    精英家教网电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH随时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

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    精英家教网早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-═NaB、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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