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    8．要将转化为应选用的试剂和操作的是（　　）
    A．加入足量的NaOH共热后，再通入足量的CO2
    B．溶解，加热后通足量的CO2
    C．与稀H2SO4共热后加足量的 NaOH
    D．与稀H2SO4共热后加足量的Na2CO3

    分析 将转化为先发生水解，再利用强酸制取弱酸的方法实现转化．

    解答 解：A、加入足量的NaOH共热后，只有-COOCCH3反应转化为-ONa，再通入足量的CO2，-ONa转化为-OH，故A正确；
    B、溶解，加热后通足量的CO2，不发生反应，故B错误；
    C、与稀H2SO4共热后，两个侧链均反应，加足量的NaOH生成-COONa、-ONa，故C错误；      
    D、与稀H2SO4共热后，两个侧链均反应生成-COOH、-OH，加足量的Na2CO3，生成-COONa、-ONa，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的合成，侧重有机物官能团的变化及性质的考查，注意强酸制取弱酸的反应原理，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列排列中顺序错误的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．热稳定性：H2S＞H2O＞PH3＞NH3D．原子半径：Na＞S＞O＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
    （1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （2）属于乙醇的同分异构体的是D（选填编号），与乙醇互为同系物的是C（选填编号）
    A．B．　C．甲醇 　D．CH3-O-CH3　 E．HO-CH2CH2-OH
    （3）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A．2NaCl（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
    B．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C．Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
    D．2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A．电源B极是正极
    B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
    C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
    B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
    C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验事实的描述中，正确的是（　　）
    A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤
    B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯
    C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质
    D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    ②
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
    18O原子将出现在生成物B中（填字母）．
    A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

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