Question

在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．试回答：

（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用

 

容量瓶．a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）仪器A的名称是

 

，其中装入的试剂是

 

．
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为

 

．
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1、2所示：则所用盐酸溶液的体积为

 

mL．
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

 

a、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液．
b、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．
c、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的重要课程．在中学化学里主要研究的是强酸和强碱之间的中和滴定．
（1）配制溶液，必须选相应规格的容量瓶； 
（2）A的下端是活塞，故为酸式滴定管，而酸式滴定管只能盛放酸性溶液或强氧化性溶液；
（3）本题考查了盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式的书写；
（4）是对酸碱滴定数据读取和管精确度的考查；
（5）是对酸碱中和滴定误差分析的考查；这一项是酸碱中和滴定实验的重点和难点．

解答： 解：（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度．当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数．常和移液管配合使用．容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等．它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液，高中阶段一般使用100ml、250ml、500ml、1000ml的容量瓶．所以配制100mL溶液应当选用对应规格的容量瓶，即100mL容量瓶，故答案为：b；
（2）由图可知，A下端是活塞，故为酸式滴定管，可以盛放酸性、强氧化性溶液，故盛放的是盐酸．
 故答案为：酸式滴定管；盐酸；
（3）锥形瓶B中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；
（4）滴定前后两次读数的差值，即是盐酸溶液的体积．滴定管的读数应精确到0.01ml，滴定前的读数为 0ml，滴定后的读数26.10ml．所用盐酸溶液的体积为两次读数的差值，即 26.10mL，
 故答案为：26.10；
（5）a、酸式滴定管、碱式滴定管在使用前都应当用所盛装的溶液润洗．本实验中酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致盐酸被稀释，盐酸的实际浓度降低，导致消耗盐酸体积V_（HCl）增大，故导致C_（HCl）V_（HCl）↑═C_（NaOH）V_（NaOH），导致计算出的C_（NaOH）增大，故a不符合题意；
b、锥形瓶是否干燥不影响所盛待测液的物质的量，所以对消耗的标准液的物质的量无影响，C_（HCl）V_（HCl）不变，据C_（HCl）V_（HCl）═C_（NaOH）V_（NaOH），计算出来的C_（NaOH）不变，故b不符合题意；
 c、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所以读取出来的V（HCl）偏大，根据公式：C_（HCl）V_（HCl） =C_（NaOH）V_（NaOH），计算用的出来的C_（NaOH）偏大．故c不符合题意；
 d、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读取的V_（HCl）偏小，故C_（HCl）V_（HCl）偏小，据C_（HCl）V_（HCl）═C_（NaOH）V_（NaOH）计算出来的C_（NaOH）偏小，故d符合题意；
故答案为：d．

点评：本题综合考查了容量瓶的选用、酸碱中和滴定的实验操作和误差分析，综合性较强，但难度不大．