Question

（2009?长春一模）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是

+1

价；
（2）以上反应中的氧化剂为

CuI

，当有1mol CuI参与反应时，转移电子

0.5

mol；
（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．□Cu²⁺+□I^---□CuI+□I₃^-．

Answer 1

分析：（1）根据化合价代数和为0计算；
（2）根据化合价的变化进行判断和计算；
（3）从电荷守恒和电子守恒的角度配平离子方程式．

解答：解：（1）Cu₂HgI₄中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为-1价，则Cu元素的化合价为+

4×1-2

2

=+1价，
故答案为：+1；
（2）在反应4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，4molCuI参加反应转移的电子为2mol，则1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）Cu²⁺与I^-直接反应制得CuI的反应中，得电子，Cu化合价由+2价降为+1价，失电子，I化合价由-1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，
则有2molCu²⁺参加反应生成1molI₃^-，
则反应的离子方程式为2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-，
故答案为：2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价的变化角度分析有关概念，从守恒的角度书写并配平离子方程式．