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    1．X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是（　　）
    A．还原性X-强于Y2-
    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
    C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应
    D．X的氢化物比Y的氢化物沸点高

    分析 非金属性强弱的判断方法有：非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气反应越容易、其单质的氧化性越强等，据此分析解答．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性X-强于Y2-，则非金属性Y＞X，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其含氧酸酸性不一定强，如：亚硫酸的酸性大于次氯酸，但非金属性Cl＞S，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应，说明单质的氧化性X＞Y，所以非金属性X＞Y，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点无关，氢化物熔沸点与相对分子质量成正比，与氢键有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金属性强弱判断，侧重考查学生知识灵活运用能力，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，易错选项是B，注意必须是其最高价氧化物的水化物酸性才能比较非金属性强弱，否则不能比较非金属性强弱．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（　　）
    A．B．C6H5-C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂．但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致．亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO2）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得．硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得．
    （1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由橙色变为绿色，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （2）写出氮氧化物（NO、NO2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
    （3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是BC．
    A．稀盐酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液
    （4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶质的化学式）
    （5）工业品硝酸钠含少量杂质（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
    a．称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反应后过滤．
    b．向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
    有关反应为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①A溶液中的溶质的化学式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-转化为沉淀而除去．
    ②B物质是淀粉，滴定终点时的颜色变化是蓝色→无色．
    ③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是（任写一点）NO2-未沉淀完全（或滴定过程中带入空气将生成的I-氧化、部分S2O32-与Ag+反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
    实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
    （1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
    （2）写出电极反应式：正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+．
    （3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．
    （4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
    B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
    C．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
    D．向容器中再加入N2可加快正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义．
    已知：
    反应I：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
    反应II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H2=+41KJ•mol-1
    反应III：CH4（g）+H2O（g）+?CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应I的△H1=+247•mol-1，反应III在高温（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行．
    （2）在2L恒容密闭容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定条件下仅发生反应I，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如，1所示．
    ①年说明上述反应已达到平衡状态的是AD（选填编号）．
    A．V正（H2）=V逆（CO2）  B．CO与H2的物质的量之比保持不变  C．容器内气体的密度不变  D．容器内压强不变
    ②据图1可知，T1、T2、T3由打到小的顺序为T1＞T2＞T3．
    ③在压强为400KPa、T2℃的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为0.2mol•L-1•min-1．该温度下，反应的平衡常数为12.96．
    ④如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持T2℃，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH4的物质的量变化的曲线示意图．
    ⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是AC．（不考虑溶解吸收）
    A．向该反应体系中加入K2CO3溶液
    B．降低反应体系的温度
    C．从反应体系中分离出H2和CO
    D．向该反应体系中加入NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一种有机化合物，其结构简式如图：，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
    B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应
    C．在Ni催化下，1 mol 该物质可以和7mol H2发生加成反应
    D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
    （1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
    （2）实验和探究：
    ①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后滴加NaOH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4+．
    ②阴离子的探究：取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入图1装置．观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba（OH）2溶液，无明显现象．

    初步结论：“氢铵”是碳酸的铵盐．
    ③思考：上述实验步骤②加入Ba（OH）2溶液的目的是检验是否存在SO42-．根据初步实验结论，提出假设：
    假设1：氢铵成分是NH4HCO3      假设2：氢铵成分是（NH4）2CO3
    假设3：氢铵成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物．
    ④根据上述假设，设计实验得出结论．限选试剂和仪器有：CaCl2溶液、品红溶液、Ba（NO3）2溶液、1.0mol/L盐酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、饱和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、试管、胶头滴管
    实验步骤预期现象及结论
    步骤1：取适量“氢铵”配制成溶液，取1～2ml试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，充分振荡．
    ①若出现白色沉淀，证明氢铵中含有（NH4）2CO3；
    ②若没有明显现象可能含有NH4HCO3
    步骤2：静置，取上层清液少许于另一试管中，
    继续滴加滴加适量Ba（OH）2溶液，振荡观察现象．

    若出现白色沉淀，证明氢铵中含有NH4HCO3结合步骤1②，则假设1成立；
    结合步骤1①，则假设3成立；
    仅在步骤1中产生白色沉淀，则假设2成立；．
    （3）延伸探究：
    ①根据氢铵成分，设计小组根据下面实验装置来制备NH4HCO3是否合理否（填“是”或“否”）
    ②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量，请你阅读后进行评价：准确称取一定质量的样品，放入图2方案的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图3装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．请你评价上述方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
    不合理，装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管．

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