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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L

    B．25℃，1．01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11．2 L Cl2含有的分子数为0．5 NA

    D．标准状况下，11．2 L乙醇含有的分子数为0．5 NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1摩尔，体积约为22．4L，故A错误；B、64 g SO2的物质的量是1摩尔，含有3摩尔原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，乙醇不是气体，无法计算其物质的量，故D错误。故选B。

    考点：阿伏伽德罗常数

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:

    2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

    （1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为 ，标况下该反应产生气体体积为

    （4）还原剂和还原产物物质的量之比

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取100mL0．3mol/L硫酸和300mL0．25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中氢离子的物质的量浓度为

    A．0．21mol/L B．0．56mol/L C．0．42mol/L D．0．26mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市高一上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    松花蛋腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

    （1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参与的反应）

    。

    （2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

    （3）某同学设计如下表所示实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液

    若出现白色沉淀

    滤液中含Ca(OH)2

    若无白色沉淀

    滤液中无Ca(OH)2

    ②取少量滤液， 。

    若出现 。

    滤液中含Na2CO3

    问题讨论：在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论？ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市高一上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )

    A． 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

    B． 25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

    C． 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

    D． 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市高一上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 ( )

    A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等

    B．根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱

    C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

    D．所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

    （1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。

    （2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。

    （3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。

    （4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.O

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。

    （2）由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    e．充入He，使体系总压强增大

    d．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K= ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA

    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA

    D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

     

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