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    通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水生成碳氧双键的结构：．如图所示是九种化合物的转变关系．

    （1）化合物①的结构简式是
     
    ，它跟氯气发生反应的条件是
     
    ．
    （2）化合物⑦结构简式是
     
    ．由④→⑦的水解条件是
     
    ．
    （3）化合物⑤跟⑦分子间脱水生成化合物⑨，⑨的结构简式
     
    ．
    （4）写出下列过程的化学反应方程式：
    ⑤→⑥：
     
    ．
    ⑧+②→⑨：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①与氯气反应得到③，由③的结构可知，①为，甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应，结合⑤（苯甲醇）的结构可知②为，⑦能与碳酸氢钠反应得到⑧，故⑦含有羧基，则⑦为，④为，⑧为，苯甲醇与苯甲酸反应得到⑨为，据此解答．
    解答： 解：①与氯气反应得到③，由③的结构可知，①为，甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应，结合⑤（苯甲醇）的结构可知②为，⑦能与碳酸氢钠反应得到⑧，故⑦含有羧基，则⑦为，④为，⑧为，苯甲醇与苯甲酸反应得到⑨为，
    （1）由①→③可知，①为，与氯气反应光照条件下发生取代反应，
    故答案为：；光照；
    （2）由上面的分析可知⑦为，由④→⑦的水解条件是在氢氧化钠溶液中，
    故答案为：；氢氧化钠溶液；
    （3）⑤为，⑦为苯甲酸，二者发生置换反应生成苯甲酸苯甲酯，结构式为，
    故答案为：；
    （4）⑤→⑥的化学反应方程式为方程式为2C6H5CH2OH+O2
    Cu/Ag
    △
    2C6H5CHO+2H2O，
    ⑧+②→⑨的化学反应方程式为，
    故答案为：2C6H5CH2OH+O2
    Cu/Ag
    △
    2C6H5CHO+2H2O；；
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意根据①→③的反应可推断①，根据物质的性质可推断其它物质，正确推断各物质的结构是解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．试通过计算填空：

    实验编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属质量/g9.04.800
    NO体积/L1.122.243.36V
    ①写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ；
    ②实验④中V=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述一定正确的是（　　）
    A、H2O、D2O、T2O互为同位素
    B、pH=1的溶液中，K+、Na+、NO3-、S2O32-不能大量共存
    C、元素周期表中从上至下同主族元素的氢化物的熔、沸点依次升高
    D、乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
    A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
    C、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、以惰性电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    H2↑+2OH-+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等．
    （1）工业上通过氯碱工业制备氯气，其化学方程式为
     
    ．
    （2）实验室常温下可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，同时生成Mn2+等，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①该实验中，甲部分的装置是
     
    （填字母）；
    ②乙装置中发生反应的离子方程式是
     
    ；选择合适的试剂证明该反应已发生的实验方法和现象是
     
    ．
    ③丙装置中通入少量氯气可制取日常生活中常用的漂白、消毒剂，则丙中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④该实验存在明显缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将1.0g漂白粉配制成500mL溶液，取出50mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，在滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液（发生反应：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）下列能表示反应已达平衡状态的是
     

    A.2v（B）正=v（D）逆
    B．混合气体的密度保持不变
    C．混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化
    （2）相同的压强下，充入一定量的A，B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图2所示．则T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”），该反应的正反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
    ①可见反应在t1，t3，t7时都达到了平衡，而t2，t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是
     
    ．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图3中画出t4-t6时逆反应速率与时间的关系线．
    （4）物质B在一定波长的光照射下发生分解反应，B的浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4-8min间的平均速率
     
    ，推测反应进行到16min时B的浓度为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒．降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（气体体积均已折算为标准状况）；（已知：RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2+H2O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2，2ROH+2Na→2RONa+H2③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境．回答下列问题：
    （1）苹果酸的分子式为
     
    ，分子中有
     
    个羧基．
    （2）写出苹果酸的结构简式
     
    ．
    （3）若一个碳上边有四个不同的基团，就可以认为是手性碳原子，在苹果酸的结构简式中是否存在手性碳原子，若有请用*符号标出．标在（2）小题上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列有机化合物，回答问题．

    （1）上述物质互为同分异构体的化合物为
     
    ；
    （2）写出丙中官能团的名称
     
    ；
    （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种有机物（相对分子质量：X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①X转化为M的反应类型是
     
    ．
    ②写出B转化为C的化学方程式
     
    ；
    ③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为
     
    ．
    ④E的同分异构体有不少种，其中
    （i）能发生水解且能与钠反应产生氢气的同分异构体有
     
    种；
    （ii）氢谱分析只含有一种氢原子的同分异构体的结构简式为：
     
    （写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（　　）
    A、已知Ce原子序数是58，则其为镧系元素
    B、铈有四种稳定的核
     
    136
    58
    Ce、
     
    138
    58
    Ce、
     
    140
    58
    Ce、
     
    142
    58
    Ce，它们互为同位素
    C、用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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