Question

（2011?天河区一模）0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依据溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解分析判断；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解分析判断；
D、依据电荷守恒分析判断；

解答：解：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，[H⁺]+[NH₄⁺]=[OH^-]+[Cl^-]，故B错误；
C、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒，[H⁺]+[NH₄⁺]=[OH^-]+[Cl^-]，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液的酸碱性判断，溶液中电荷守恒的应用，溶液中离子浓度大小的比较．