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某研究性学习小组做了以下实验:向溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水褪色的现象.[提出问题]产生上述现象的原因是什么?
【提出猜想】
①溴水与乙醛发生取代反应.
 

 

【设计方案】
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性.
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.
【实验探究】
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g.
【解释与结论】
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后n(Br-)=0mol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若测得反应后n(Br-)=amol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若测得反应后n(Br-)=2amol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为
 
.理由是
 
.其反应方程式为
 

[反思与评价]
方案一是否可行?
 
.理由是
 
分析:结构决定性质.分析乙醛分子的结构特点:含有C=O,能发生加成反应;含有醛基,能发生氧化反应,据此提出猜想可能发生加成反应或者是发生氧化反应;
根据取代反应的原理,如果发生取代反应则取代生成n(HBr)=n(Br-)=amol;根据加成反应的原理,如果发生加成反应则n(Br-)=0mol;如果发生的是氧化反应,则Br2被还原得到的溴离子物质的量n(Br-)=2amol;
根据题意知固体1.88g为AgBr的质量,n(AgBr)=
1.88g
188g/mol
=0.01mol,所以n(Br-)=0.01mol,n(Br-)=2n(Br2),由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时,产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍,所以反应应为氧化反应,发生氧化还原反应的方程式为:CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr;
乙醛如果发生取代生成HBr,发生氧化反应生成CH3COOH和HBr,都能使反应后溶液显酸性,故方案一不可行.
解答:解:【提出猜想】
乙醛分子中有C=O不饱和键,可能与溴水发生加成反应使溴水褪色;乙醛中含有醛基,具有还原性,可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,
故答案为:②由于乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应;
         ③由于乙醛含有醛基,具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸;
【解释与结论】
如果发生取代反应则取代生成n(HBr)=n(Br-)=amol;如果发生加成反应则n(Br-)=0mol;如果发生的是氧化反应,则Br2被还原得到的溴离子物质的量n(Br-)=2amol,已知CH3COOAg易溶解于水,所以固体1.88g为AgBr的质量,n(AgBr)=
1.88g
188g/mol
=0.01mol,n(AgBr )=n(Br-)=0.01mol,n(Br2)=0.005mol,所以n(Br-)=2n(Br2),由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时,产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍,所以反应应为氧化反应;
故答案为:加成反应; 取代反应;氧化;氧化反应;根据n(Br-)=2n(Br2),由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时,产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍,所以反应应为氧化反应;CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr;
[反思与评价]
方案一中,乙醛发生取代生成HBr,还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr,都能使反应后溶液显酸性,故方案一不可行.
故答案为:否;不管乙醛发生取代生成HBr,还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr,都能使反应后溶液显酸性.
点评:本题考查乙醛化学性质的探究,题目难度中等,本题注意把握各类有机反应的机理,为解答该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料.为探究氨气的性质,某研究性学习小组做了以下实验:
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(1)实验室用A图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气.
①实验室制取氨气的化学方程式为
 

②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你认为装置中U型管的作用是
 

(2)在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色,可推测氨气具有
 
性.
(3)某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色,因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O.已知:①Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+
②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定、不分解,而CuO将分解生成Cu2O和O2
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸,而没有其他试剂,请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O.(简述操作方法、现象和结论)
(4)现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物,向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况),向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体.下列有关说法正确的是【已知:3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O】
 

A.加入NaOH溶液的体积为1.2L
B.Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C.混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料.为探究氨气的性质,某研究性学习小组做了以下实验:
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(1)实验室用A图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气.
①实验室制取氨气的化学方程式为
 

②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你认为装置中U型管的作用是
 

(2)在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色,可推测氨气具有
 
性.
(3)某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色,因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O.已知①Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+:Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+.②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定、不分解,而CuO将分解生成Cu2O和O2
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸,而没有其他试剂,请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O.
 
(简述操作方法、现象和结论).
(4)现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重,发现质量增加了0.8g,试判断该红色固体的组成并求出物质的量.(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子,为检验其成分,某研究性学习小组做了如下实验,请根据所做实验,按要求填空。

       (1)取少量新制氯水于试管中,{007}加入碳酸钙粉末,发现有气泡产生,则说明起作用

的成分是HCl,HCl表现出          性。

(2)取少量新制氯水于试管中,加入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生,则起作用的是          

(3)取少量新制氯水于试管中,加入一块红纸,发现很快褪色,则起作用的是    

(4)取少量新制氯水于试管中,加入FeCl2溶液,发现很快变黄,起作用的成分是Cl2,说明氯气具有         性。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江友谊县红兴隆第一高级中学高二6月月考化学卷(带解析) 题型:实验题

某研究性学习小组做了以下实验:向溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水褪色的现象。
(1)[提出问题]
产生上述现象的原因是什么?
(2)[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
(3)[设计方案]
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br离子的物质的量。
(4)[实验探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
(5)[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,
若测得反应后n(Br)=0 mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br)=a mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br)=2a mol,则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
其反应的离子方程式为__________________________________________________。
(6)[反思与评价]
方案一是否可行?__________。理由是_______________________________。

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